РЕШУ ЦТ

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Задание № 2301 Добавить в вариант

Образец сплава массой 130 г, состоящего из натрия и алюминия, поместили в воду. В результате полного растворения металлов выделился газ объемом (н. у.) 82 дм³. Укажите массовую долю (%) алюминия в сплаве:

1) 8;

2) 16;

3) 19;

4) 37.

Спрятать решение

Решение.

1.  Составим уравнения протекающих в растворе реакций:

$\ChemForm2Na плюс 2H_2O = 2NaOH плюс H_2\uparrow левая круглая скобка 1 правая круглая скобка ;$

$\ChemForm2Al плюс 6NaOH плюс 6H_2O = 2Na_3 левая квадратная скобка Al левая круглая скобка OH правая круглая скобка _6 правая квадратная скобка плюс 3H_2\uparrow левая круглая скобка 2 правая круглая скобка .$

2.  Соответственно, выделившийся газ  — водород. Найдём его количество вещества:

$\nu\rm левая круглая скобка H_2 правая круглая скобка = дробь: числитель: 82, знаменатель: 22,4 конец дроби = 3,661моль.$

3.  Обозначим количество вещества натрия x, а количество вещества алюминия  — y. Тогда можем выразить общую массу расплава как $23x плюс 27y = 130.$ И далее, количество водорода, которое выделилось в реакции (1) равно 0,5x моль, а по реакции (2)  — 1,5y. Отсюда получаем систему уравнений:

$23x плюс 27y = 130;$

$0,5x плюс 1,5y = 3,661$

Решая систему уравнений, получаем, что y = 0,914 моль. Следовательно, масса алюминия = 24,678 г. Отсюда находим массовую долю алюминия в сплаве:

$\omega\rm левая круглая скобка Al правая круглая скобка = дробь: числитель: 24,678, знаменатель: 130 конец дроби = 0,19 = 19$ %

Правильный ответ указан под номером 3.

Источник: Централизованное тестирование по химии, 2019

Сложность: II

Спрятать решение · Помощь